Ideal gas law (이상기체법칙)

보일의 법칙(Boyle)

(이상)기체의 온도와 양이 일정할 때, 압력과 부피는 반비례한다.
=> 압력과 부피의 곱이 항상 일정

샤를의 법칙(Charles)

(이상)기체의 압력과 양이 일정할 때, 부피와 온도는 정비례한다.
=> 절대 온도 0에서 기체 부피 0

아보가드로의 법칙(Avogadro)

(이상)기체의 압력과 온도가 일정할 때, 기체의 몰 수와 부피는 정비례한다.

아보가드로 수는 1몰에 들어 있는 구성입자 수

$$6.02 \times 10^{23} mol^{-1}$$

이상기체 상태방정식은 위의 세 법칙을 집대성한 것

$$PV = n \times R \times T$$

$P$: 압력 (Pressure)
$V$: 부피 (Volume)
$n$: 몰수 (Mole)
$R$: 이상기체 상수 (Ideal gas constant)
$T$: 온도(Temperature)

이상기체란 무엇인가?
기체 분자들이 자신의 크기보다 훨씬 큰 거리를 두고 멀리 떨어져 있다. 기체 입자의 부피는 0으로 간주한다.
기체 분자들은 끊임없이 무질서하게 움직인다.
기체 분자들은 충돌할 때를 제외하고 아무런 힘이 작용하지 않으며 일정한 속도의 직선운 동을 한다.
기체 분자와 벽면과의 충돌은 완전 탄성 충돌이며, 충돌로 인한 에너지 손실이 일어나지 않는다.